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Strontiumsulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Sulfide.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Strontiumsulfid kann durch Reaktion von Strontiumsulfat mit Kohlenstoff gewonnen werden.cite-ref-richard-c-ropp-5-0[5]

S r S O 4 + 2 C ⟶ ⟶ S r S + 2 C O 2 {\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+2\ C\longrightarrow SrS+2\ CO_{2}} }

Strontiumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen sehr leicht durch Erhitzen von Strontiumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.cite-ref-brauer-2-2[2]

S r C O 3 + H 2 S ⟶ ⟶ S r S + H 2 O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}S\longrightarrow SrS+H_{2}O+CO_{2}} }

Ebenfalls möglich ist die Herstellung direkt aus den Elementen in einer inerten Atmosphäre.cite-ref-richard-c-ropp-5-1[5]

S r + S ⟶ ⟶ S r S {\displaystyle \mathrm {Sr+S\longrightarrow SrS} }

Strontiumsulfid ist ein weißer Feststoff der an der Luft oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Er hat eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ (a = 6,020)cite-ref-brauer-2-3[2] mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Er zersetzt sich in Säuren unter Bildung von Schwefelwasserstoff.cite-ref-richard-c-ropp-5-2[5]

Strontiumsulfid wird für Nachleuchtfarben (blaugrünes Licht)cite-ref-von-karl-heinz-lautenschl-ger-werner-schr-ter-6-0[6] und zur Haarentfernungcite-ref-robert-e-krebs-7-0[7] verwendet.

cite-note-cosing-11. Eintrag zu STRONTIUM SULFIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Oktober 2021.

cite-note-brauer-22. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.

cite-note-sigma-32. Datenblatt Strontium sulfide, ≥99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. März 2013 (PDF).

cite-note-w-m-haynes-david-r-lide-thomas-j-bruno-43. W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-richard-c-ropp-55. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 140 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-von-karl-heinz-lautenschl-ger-werner-schr-ter-66. ↑ von Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie - Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter. Harri Deutsch Verlag, 2008, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 883 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-robert-e-krebs-77. ↑ Robert E. Krebs: The History And Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Greenwood Publishing Group, 2006, ISBN 0-313-33438-2, S. 78 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).